USOS DE LOS ALDEHIDOS Y CETONAS

                                                          
ALDEHÍDOS.

PROPIEDADES FÍSICAS: 

• La doble unión del grupo carbonilo son en parte avalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia.

•  Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica. 

• Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcoholprimario, se deshidratan con permanganato de potasio la reacción tiene que ser debí     

• A temperatura de 25ºC, los aldehídos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3 a 11 carbonos son líquidos y los demás son sólidos.  

• Los aldehídos más simples son bastante solubles en agua y en algunos solventes apolares. 

• Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables.  

• Con el aumento de la masa molecular esos olores van volviéndose menos fuertes hasta volverse agradables en los términos que contienen de 8 a 14 carbonos. Algunos de ellos encuentran inclusive su uso en perfumería (especialmente los aromáticos).

PROPIEDADES QUIMICAS :

Los aldehídos  se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.

Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.

Formaldehído: es un gas incoloro, que tiene propiedades antisépticas. Es muy soluble en agua y una solución al 37% es llamada formaliza

                     

         USOS INDUSTRIALES:

El formal aldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. 
 Se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melanina.
 El etanal (acetaldehído) es un líquido volátil de olor irritante, tiene una acción anestésica general y en grandes dosis puede causar parálisis respiratoria. 
El etanal se forma en el       proceso                              de  fermentación, cuando el alcohol se pone en contacto con el aire, transformando      el etanol en etanal y si esta oxidación prosigue se puede formar ácido acético. El etana ayuda a la fijación del color en el vino.
 También se usa como intermediario en la manufactura de otras sustancias químicas tales como ácido acético, anhídrido acético y acetato de etilo.Los aldehídos suelen tener olor fuerte. La vainillina tiene    el  grupo funcional de los aldehídos, lo que le  da el olor agradable a la vainilla

El cinamaldehído produce el olor característico de la canela:

Canelo

CHCHCHO

Malcocinado

Por otra parte, el olor desagradable de la mante quilla rancia se debe a la presencia del aldehído butírico

aldehído butíricoFormol

El        aldehído se encuentra en la semilla de las almen-dras amargas. Se usa como solvente de aceites, resinas y de varios ésteres y éteres celulósicos. Pero éste pro-ducto también es ingrediente en los saborizantes de la industria alimenticia, y en la fabricación de perfumes.

CHO

Berzal aldehído

NOMENCLATURA DE LOS ALDEHÍDOS:

El sistema de nomenclatura corriente consiste en emplear el nombre del alcano correspondiente terminado en -al.

 Los aldehídos más simples  tienen otros nombres que no siguen el estándar de la IUPAC pero son más utilizados (formalizado y acetaldehído, respectivamente) estos últimos dos son nombrados en nomenclatura trivial.

También se utiliza el prefijo formil- cuando hay tres o más funciones aldehídos sobre el mismo compuesto. En esos casos se puede utilizar otro sistema de nomenclatura que consiste en dar el nombre de aldehído a los grupos CHO (los carbonos de esos CHO no se numeran, se considera que no forman parte de la cadena). Este último sistema es el idóneo para compuestos con grupos CHO unidos directamente a ciclos.

CETONAS.

PROPIEDADES FÍSICAS: 

 

. Los compuestos carboncillos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.

• No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbólicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.
• Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular.
• Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

PROPIEDADES QUÍMICAS :

• Las cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.

• Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios. 

• Los aldehídos y cetonas se comportan como ácidos debido a la presencia del grupo carbonilo, esto hace que presenten reacciones típicas de adición nucleofílica.

• Reacciones de adición nucleofílica: Estas reacciones se producen frente al (reactivo de Grignard), para dar origen a un oxihaluro de alquil-magnesio que al ser tratado con agua da origen a un alcohol. El metanal forma alcoholes primarios y los demás aldehídos forman alcoholes secundarios.

• La reacción de adición nucleofílica en las cetonas dan origen a alcoholes terciarios.

USOS INDUSTRIALES:

• La cetona que mayor aplicación industrial tiene es la acetona (propano na) la cual se utiliza como disolvente para lacas y resinas, aunque su mayor consumo es en la producción del plexiglás, empleándose también en la elaboración de resinas oxide y poliuretanos. 

• Otras cetonas industriales son la metilo etil cetona (ME, siglas el inglés) y la ciclohexanona que además de utilizarse como disolvente se utiliza en gran medida para la obtención de la caprolactama, que es un momero en la fabricación del Nylon 6 y también por oxidación del ácido atípico que se emplea para fabricar el Nylon 66.

• Muchas cetonas forman parte de los aromas naturales de flores y frutas, por lo cual se emplean en la perfumería para la elaboración de aromas como es el caso del aldehído (olor de almendras amargas), el aldehído anímico (esencia de anís), la vainillina, el personal (esencia de fratasarás), el aldehído cinámico (esencia de canela). 
• De origen animal existe la muscona y la civeta que son utilizados como fijadores porque evitan la evaporación de los aromas además de potenciarlos por lo cual se utilizan en la industria de la perfumería.

NOMENCLATURA DE CETONAS:
 

Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del alcano por -ano. Se asigna el localizado más pequeño posible al grupo carbonilo, sin considerar otros constituyentes o grupos funcionales como -OH o C = C.

• bibliográfica:
  
  http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-los-aldehidos/ 
  http://quimica.laguia2000.com/general/propiedades-de-los-aldehidos 

http://www.salonhogar.net/quimica/nomenclatura_quimica/Propiedades_aldehidos_cetonas.htm

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081020165715AA6qmQ9

http://es.scribd.com/doc/21948813/17/Aplicaciones-de-los-aldehidos-y-cetonas
https://www.google.com.co/search?q=APLICACIONES+DE+LOS+aldehidos&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&biw=1280&bih=861&bvm=pv.xjs.s.en_US.ciY8R2R6XC8.O&um=1&ie=UTF-8&hl=es&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=4oQJUrTpDY_g8wSxtIG4Cg#facrc=_&imgdii=_&imgrc=xlfW6JypOoy3mM%3A%3BXfi15NWWv86DRM%3Bhttp%253A%252F%252F3.bp.blogspot.com%252F_qgOLeGpWkAc%252FReLoOzUjQDI%252FAAAAAAAAANg%252F2Y89Rqwo77k%252Fs320%252Fchanel5.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Faldehidosycetona.blogspot.com%252F2010%252F08%252Fusos-aldehidos-y-cetonas.html%3B230%3B224
http://ctaqui4ca.wordpress.com/nomenclatura-de-los-aldehidos/
http://kira2629.wordpress.com/2009/06/20/propiedades-fisicas-y-quimicas-de-la-cetona/
http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema12.html
https://www.google.com.co/search?gs_rn=24&gs_ri=psy-ab&tok=Bl_6V21eDq7-JkP6-TxIjg&cp=29&gs_id=86&xhr=t&q=propiedades+fisicas+de+las+cetonas&bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&bvm=bv.50500085,d.eWU&biw=1280&bih=861&um=1&ie=UTF-8&hl=es&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=8I4JUqimO5b_4APu2IHIDA#bav=on.2,or.r_cp.r_qf.&fp=6848f1eedb17680e&hl=es&q=uos+de+las+cetonas&sa=1&tbm=isch&um=1&imgdii=_
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UTILIDAD EN LA INDUSTRIA DE LOS ALCOHOLES, ESTERES Y ETERES

Leonardo Lopez Aranda 11-3t

UTILIDAD EN LA INDUSTRIA DE LOS ALCOHOLES,ÉSTERES Y ÉTERES 

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ALCOHOLES

SOLUBILIDAD EN EL AGUA: Gracias al grupo -OH característico de los alcoholes, se pueden presentar puentes de hidrógeno, que  hace que los primeros alcoholes sean solubles en el agua, mientras que a mayor cantidad de hidrógeno, dicha característica va desapareciendo debido a que el grupo hidroxilo va perdiendo significativa y a partir del hexanol la sustancia se torna aceitosa.

                                                                                            

PUNTO DE EBULLICIÓN: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. Todo esto se presenta porque el grupo OH al tener puentes de hidrógeno, son mas difíciles de romper.

                                                     

PUNTO DE FUSIÓN: Presenta el mismo comportamiento que el punto de ebullición  aumenta a medida que aumenta el numero de carbonos.

DENSIDAD: Aumenta conforme aumenta el numero de carbonos y las ramificaciones de las moléculas.

• La reacción de un alcohol primario con  ácido crómico (CrO3) en presencia de piridina produce un aldehído:

• la reacción de un alcohol primario en presencia del reactivo de iones produce un ácido carboxilico:

• la reacción de un alcohol secundario en presencia de permanganato de potasio produce una cetona

PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCOHOLES

OXIDACIÓN : la oxidación es la reacción de alcoholes para producir ácidos carboxilicos, cetonas o aldehídos dependiendo de el tipo de alcohol y de catalizador, puede ser:

 

DESHIDROGENACIÓN: Los alcoholes primarios y secundarios cuando se calientan en contacto con ciertos catalizadores, pierden átomos de hidrógeno para formar aldehídos o cetonas. Si esta des hidrogenación se realiza en presencia de aire (O) el hidrógeno sobrante se combina con el oxígeno para dar agua.

 HALOGENACIÓN: el alcohol reacciona con el ácido hidrácido para formar haluros de alquilo mas agua:

                                                  R-OH  +  HX -------------------)    R-X   + H2O

DESHIDRATACION: es una propiedad de los alcoholes mediante la cual podemos obtener éteres o alquenos:

                                                   2 R -CH2OH  ----------------)  R - CH2 - O - CH2 - R'

                                                            R-R-OH ------------)  R=R   + H2O

   

              

  

TIPOS DE ALCOHOLES

• ALCOHOL ETÍLICO:

Es también conocido como etanol; este alcohol es una fuente de combustible calorífico renovable y biodegradable junto a una fuente de ingresos culinarios tales como la elaboración de vinagres, vinos y licores.

FORMULA:

C2H5OH 

ESTRUCTURA: 

   

  

USOS

• Disolvente industrial
• Disolvente de pinturas
• Disolvente para barnices
• Disolvente para condimentos
• Disolventes para lacas

PROPIEDADES 

1. liquido transparente e incoloro
2. olor característico
3. pH neutro
4. soluble miscible totalmente en agua

IMAGEN:

      

• ALCOHOL ISOPROPILICO:

También conocido como isopropanol, es un alcohol incoloro, inflamable con olor intenso y muy miscible con el agua, es reconocido como sustancia peligrosa ya que la persona que lo manipule puede afectarle al inhalarlo y al paso atraves de la piel ya que el contacto con este puede irritar y quemar la piel junto con los ojos, ademas es empleado como solvente y en la fabricación de muchos productos comerciales 

FORMULA

C3H8O

ESTRUCTURA:

USOS

Mezclado con agua, es muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotográficos y todo tipo de ópticas. Sirve para limpiar contactos de aparatos electrónicos, ya que no deja marcas y es de rápida evaporación. También se usa en la limpieza de cabezas magnéticas en aparatos de vídeo y audio.

PROPIEDADES

1. Es un líquido volátil
2. incoloro 
3. olor similar al alcohol de frotamiento.
4. Es peroxidizable
5. altamente inflamable
6. soluble en agua
7. reacciona con oxidantes fuertes

IMAGEN

• ALCOHOL METÍLICO

También conocido como metanol, es el alcohol mas sencillo a temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible.

FORMULA

   CH4O

ESTRUCTURA 

USOS

• Disolvente industrial 
• Se emplea como  materia prima en la fabricación de formaldehído
• Es anticongelante en vehículos 
• Combustible de estufetas de acampada,
• Solvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos, biocombustibles y aspartame

PROPIEDADES

• Punto de ebullición: 65°C 
• Punto de fusión: -94°C 
• Densidad relativa (agua = 1): 0.79 
• Solubilidad en agua: Miscible 
• Punto de inflamación: (c.c.) 12°C
• Temperatura de autoignición: 385°C 

BENEFICIOS DEL ALCOHOL PARA LA SALUD

El consumo moderado de alcohol puede ser provechoso para la salud cardíaca, ademas ejerce efectos positivos sobre la salud de la sangre y vasos sanguíneos, a su vez el consumo moderado de este aumenta las lipoproteinas (HDL) conocidas como colesterol  ya que ayuda a transportarlo y descomponerlo. El alcohol actúa como anti-coagulante haciendo menos factible la formación de coágulos  sanguíneos en las arterias.

RIESGOS  DEL ALCOHOL PARA LA SALUD

                  

•  sangrado del estomago
• Inflación y daños en el páncreas
• Daño al hígado
• Mala nutrición
• Produce cáncer de esófago, hígado, colon, cabeza, mamas y otras áreas
• Daño en los nervios
•  Puede llegar a aumentar el riesgo de suicidio 

   ESTERES 

                  

Los ésteres son compuestos orgánicos en los cuales un grupo orgánico reemplaza a un átomo de hidrógeno(o más de uno) en un ácido oxigenado. Un ácido es un ácido inorgánico cuyas moléculas poseen un grupo hidroxilo (–OH) desde el cual el hidrógeno (H) puede disociarse como un ion hidrógeno, hidrógeno o comúnmente protón, ( H⁺).

En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es un ácido dicarboxílico. Por ejemplo, si el ácido es el ácido acético, el éster es denominado como acetato. Los ésteres también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dime tilo es un éster, a veces llamado "éster dimetílico del ácido sulfúrico

FORMULA GENERAL

R-COO-R'

GRUPO FUNCIONAL
Grupo acilo.

PROPIEDADES FÍSICAS

• no forma puentes de hidrógeno
• Aislantes eléctricos en fusión y en disolución
• baja temperatura de fusión y ebullición

CLASIFICACIÓN

Éster (éster de ácido carboxílico)	Éster carbónico (éster de ácido carbónico)	Éster fosfórico (triéster de ácido fosfórico)	Éster sulfúrico (diéster de ácido sulfúrico)

RIESGOS PARA LA SALUD

·        Daños al hígado, riñones, pulmones y testículos

·        Causante de confusión 

·        Crean comportamientos hormonales anormales 

ÉTERES

                                       



DEFINICIÓN

 Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxigeno se une directamente a dos radicales alquilo( R-O-R`), dos radicales arillo (Ar-O-Ar`) o un radical arillo y otro alquilo ( Ar-O-R).
Se forman por pérdida de una molécula de agua entre dos moléculas de alcohol iguales.O diferentes.

CLASIFICACIÓN

De acuerdo con la naturaleza de los radicales, se clasifican en:
A- Éteres simples: cuando los dos radicales son iguales.
B - Éteres mixtos: si los radicales difieren en el numero de átomos de carbono
C - Éteres aromáticos: cuando tienen radicales aromáticos.
D- Éteres aromático-alifático: cuando un radical es aromático y el otro alifático

FORMULA GENERAL
R-O-R'

GRUPO FUNCIONAL
Grupo alcoxi o ariloxi
Grupo alcoxi es un grupo alquilo unido a un átomo de oxígeno, es decir, RO-. En donde R es el grupo alquilo.

PROPIEDADES

• Poca reactividad química
• Disolvente inerte
• Formación de peróxidos inestables y poco volátiles
• No forma puentes de hidrógeno
• Presentan alta hidrofobia
• son estables

USOS

• Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
• Combustible inicial de motores Diésel.
• Fuertes pegamentos
• Antinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo.

Ejemplos

metoxietano etil metil éter etoxieteno etenil etil éter etil vinil éter metoxibenceno fenil metil éter 1-isopropoxi-2-metilpropano isobutil isopropil éter bencil fenil éter 4-metoxi-2-penteno

RIESGOS PARA LA SALUD

• Moderadamente toxico
• síntomas de narcosis y anestesia
• muerte por parálisis respiratoria
• causa perdida de la consciencia
• irrita levemente los ojos y el estomago
• Produce re sequedad y dermatitis
• Produce abortos en mujeres

BIBLIOGRÁFICA

http://esteresmania.blogspot.com/2010/08/definicion.html

http://familiasorganicas.wikispaces.com/Eteres+y+Esteres
http://www.monografias.com/trabajos94/alcohol-etilico/alcohol-etilico.shtml 
https://www.google.com.co/search? hl=es&site=imghp&tbm=isch&source=hp&biw=1600&bih=775&q=alcohol+etilico&oq=alcohol+he&gs_l=img.1.3.0l3j0i10i24j0i24l6.1319.4289.0.8454.10.10.0.0.0.0.417.2178.3j2j2j1j2.10.0....0.0..1ac.1.20.img.sMh8Q3TqiJk#imgdii=_

http://www2.udec.cl/matpel/sustanciaspdf/a/ALCOHOLISOPROPILICO.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Alcohol_isoprop%C3%ADlico

http://www.cosmos.com.mx/a/tec/cxdw.htm

http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol#Usos
http://www.alonsoformula.com/organica/eteres.htm
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/patientinstructions/000494.htm
http://www.vidaysalud.com/daily/corazon/el-alcohol-y-la-salud-cardiaca/